الذرة هي الوحدة الأساسية للمادة والبنية المخصصة ، ومصطلح “الذرة” يأتي من الكلمة اليونانية ويعني الأشياء غير القابلة للتجزئة. لأنه كان يُعتقد أن الذرة هي أصغر شيء في الكون ولا يمكن تقسيمها ، لكن الناس الآن يعرفون أن الذرة تتكون من ثلاث جسيمات متعددة ، بعضها أصغر من بعضها البعض ، لأن هذه الجسيمات تتجمع وتندمج مع بعضها البعض لتشكل أشياء معروفة ، وقد حدث كل هذا في الدقائق القليلة الأولى من وجود الكون. استغرق الأمر 380.000 سنة. تم تبريد الكون بما يكفي لإبطاء سرعة الإلكترونات حتى تتمكن النواة من التقاطها لتشكيل أول ذرة. في هذه المقالة ، سنقوم ناقش تكوين الذرات ومستويات طاقتها.
يتسع مجال الطاقة الأول ……………..من الإلكترونات؟
المحتويات
مستوى طاقة. تتكون الذرة من نواة ، وتحمل النواة شحنة موجبة من نيوترون أو نيوترون ، والنواة محاطة بسحابة من الإلكترونات سالبة الشحنة وتتوزع فيما يسمى بمستويات الطاقة في الذرة ، ومقارنة بالذرة ، فإن النواة صغيرة وكثيفة. الإلكترون هو أخف جسيم في الطبيعة ، والإلكترون ينجذب لـ أي شحنة موجبة بواسطة الشحنة الموجودة في الذرة. وبسبب قوة المجال الكهربائي ، يربط الإلكترون الإلكترون بالنواة ، وبسبب طبيعة الذرة ، لا يمكن لأي صورة أن تكون مثيرة للإعجاب تمامًا يأمر تصور الخصائص المختلفة للذرات الفيزيائيين على استعمال الصور التكميلية للذرات لشرح خصائصها المختلفة. تتصرف الإلكترونات في الذرة أحيانًا مثل الجسيمات التي تجري حول النواة ، وأحيانًا تتصرف الإلكترونات كمدار ثابت حول النواة ، تصف نموذج المدار وتوزيع الإلكترونات الفردية في مستوى طاقة الذرة. يتأثر بشدة بالطبيعة ، وقد تم تحديد أن خواصه الكيميائية تخضع لتغيرات كيميائية عبر مدارات متعددة ، وتجدر الإشارة لـ أن معظم المواد تتكون من تكتلات من الجزيئات يمكن فصلها بسهولة نسبية ، وتتصل هذه الجزيئات بروابط كيميائية يصعب تحللها. تتكون كل ذرة من جسيمات أصغر ، وهذه الجسيمات عبارة عن إلكترونات ونوى ، وهذه الجسيمات مشحونة ، والشحنة الموجودة في الشحنة هي المسؤولة عن تثبيت الذرات ، ومحاولة فصل هذه الجسيمات يحتاج لـ زيادة العدد ، وسيزداد مجموعة هذه الجسيمات مع زيادة مجموعة الذرات. يتغير مستوى الطاقة.
مستويات الطاقة في الذرة
يشير مستوى الطاقة في الذرة لـ الغلاف أو المدار ، ويتم تمثيل الغلاف برقم الكم الرئيسي ، الذي يمثله الحرف n. يعرض العنصر الأول من فترة الجدول الدوري طاقة رئيسية حديثة وتجدر الإشارة لـ أن مفهوم مستوى الطاقة في الذرات هو جزء من النموذج الذري ، ويعتمد هذا النموذج على التحليل الرياضي للطيف الذري ، فكل إلكترون في الذرة له طاقة موحدة ، وهذه الطاقة تحدد أنها متعددة عن غيرها من الذرات سالبة الشحنة في الذرة. العلاقة بين الإلكترون والنواة موجبة ، يمكن للإلكترون أن يتحرك عبر مستوى الطاقة في الذرة ، وتزيد الطاقة من مستوى الطاقة أكبر من النواة ، لذلك كلما قل مجموعة مستويات الطاقة الرئيسية في الذرة ، فالمسافة بين الإلكترونات كلما ابتعدت عن النواة كلما كان من الصعب على الإلكترونات أن تنتقل من مستوى طاقة أقل لـ مستوى طاقة أعلى خلال تشارك كيميائي ، فيما يلي بعض المفاهيم الأساسية المتعلقة بمستوى الطاقة في الذرة:
قواعد مستوى الطاقة الرئيسية
يتم تحديد مستوى الطاقة الرئيسي بالعلاقة التالية: x = 2n2، حيث يمثل n مجموعة مستويات الطاقة ويمثل x مجموعة الإلكترونات المشبعة عند كل مستوى طاقة ، لذلك يمكن أن يحتوي مستوى الطاقة الأول على 2 * 1 2 أو إلكترونين ، يمكن أن يحتوي المستوى الثاني على ما يصل لـ 2 * 2 2 أو ثمانية إلكترونات ، والمستوى الثالث يمكن أن يحتوي على ما يصل لـ 2 * 3 2 أو 18 إلكترونًا ، يحتوي أول مستوى طاقة رئيسي على مستوى فرعي يحتوي على مدار واحد ، والذي يسمى المداري s ، ويمكن للمدار تحريك إلكترونين فقط فيه على الأكثر ، ويحتوي مستوى الطاقة الرئيسي اللاحق على مدار مداري. وثلاث طاقة مدارية لها 6 إلكترونات ، لذا فإن مستوى الطاقة الرئيسي الثاني يحتوي على 8 إلكترونات ، 2 إلكترون في المدار p و 6 إلكترونات في المدار p. يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الثالث على مدار s ، ثلاثة مدارات p وخمسة مدارات d ، يمكن لكل مداري استيعاب ما يصل لـ 10 إلكترونات وما يصل لـ 18 إلكترونًا ، والطبقة الرابعة لها طبقة فرعية f بالإضافة لـ مدارات s و p و d ، وتحتوي هذه الطبقة على هناك سبعة مدارات f ، كل منها يمكن أن يحمل 14 إلكترونًا ، وبالتالي يصبح العدد الإجمالي للإلكترونات مستويًا ، والطاقة الرئيسية الرابعة هي 32 إلكترونًا.
يتسع مجال الطاقة الأول ……………..من الإلكترونات؟
مستوى طاقة.
