من خصائص المحاليل الحمضية والقاعدية أنها موصلة للكهرباء

من خصائص المحاليل الحمضية والقلوية أنها توصل الكهرباء. صح والدة خطأ ، في هذه المقالة سنزودك بالإجابة الصحيحة على السؤال السابق في الفصل الأول من مادة العلوم للمستوى المتوسط ​​الثاني.

القاعدة:

إنها مواد تقبل H + أيونات الهيدروجين وتذوب في الماء لتكوين أيونات الهيدروكسيد ؛ عندما يذوب القلوي في الماء ، تنجذب ذرات الهيدروجين لبعض جزيئات الماء لتكوين أيونات الهيدروكسيد ، OH-.

تحتوي معظم القلويات على أيونات هيدروكسيد ، والتي ستطلق أيونات الهيدروكسيد عند إذابتها في الماء. على سبيل المثال ، هيدروكسيد الصوديوم هو نوع من القلويات مع الصيغة الجزيئية لـ NaOH. عندما يتم إذابته في الماء ، يتم فصل أيونات الصوديوم عن أيونات الهيدروكسيد.

ميزات الحل الأساسي:

1. قوام المحلول الأساسي زلق ، تمامًا مثل الصابون ، بطعم عاش.
2. القلويات مادة تآكل مثل الحمض ويمكن أن تسبب حروقًا وتلف الأنسجة ، لذلك لا تلمس أو تتذوق المادة لتعرف ما إذا كانت قلوية.
3. تحتوي المحاليل القلوية على أيونات ، لذا فهي موصلة للكهرباء ، ولكن عند التفاعل مع المعادن ، تكون القلويات عمومًا أقل تشاركًا من الأحماض.

الغرض من القاعدة:

1. يستخدم في صناعة الصابون والأمونيا والعديد من عوامل التنظيف ، لأن القلويات تنتج أيونات الهيدروكسيد التي تتفاعل بقوة مع الدهون وتزيل الأوساخ.
2. التدخل في صناعة الأفران والطباشير.
3. الدم هو الحل الأساسي.
4. يستخدم محلول هيدروكسيد الكالسيوم لتحديد خطوط المجال الرياضي.
5. يستخدم هيدروكسيد الكالسيوم لمعالجة حموضة التربة في الحقول والبساتين.
6. هيدروكسيد الصوديوم قاعدة قوية يمكن أن تسبب الحروق وغيرها من المشاكل الصحية.
7. تنطبق هذه القواعد على أسلاك المجاري والمصارف.

حامض:

الحمض مادة تطلق أيونات الهيدروجين الموجبة H + في الماء ، وتتحد أيونات الهيدروجين مع جزيئات الماء لتكوين أيونات الهيدرونيوم ، وأيونات الهيدرونيوم لها شحنة موجبة والصيغة الجزيئية هي H3O +. .

خصائص المحلول الحمضي:

1. سمة المرارة هي وجود الحمض في الطعام ، لذلك يجب أن تكون حريصًا عند تذوق أي شيء في المختبر ؛ فالكثير من الأحماض يمكن أن تحرق أنسجة الجسم ، فهي مسببة للتآكل ، ويمكن أن تلحق الضرر بالعديد من المواد ، وتتسبب في تآكل الأقمشة ، والجلود ، والورق ، وما لـ ذلك.
2. موصل ، لأن أيونات الهيدرونيوم يمكنها نقل الشحنات ، لذلك يتم استعمال الحمض في بعض البطاريات ، وتتفاعل بعض المحاليل الحمضية بقوة مع أنواع المعادن لإنتاج الهيدروجين.

استخدامات الحامض:

يوجد الكثير من الأحماض حولنا ، وكثير منها لها استخدامات متعددة ، مثل:

1. الغذاء: يحتوي الخل المستخدم في الطعام على حمض الأسيتيك ، ويسمى أيضًا حمض الأسيتيك أو حمض الأسيتيك. تحتوي ثمار الحمضيات ، بما في ذلك البرتقال والليمون ، على حامض الستريك. يحتاج جسمك لـ حمض الأسكوربيك (فيتامين سي) ، ويحقن النمل ضحاياهم كما يفعلون عند الطعن لهم حامض الحديديك (حمض النمل).
2. تصنيع الأسمدة والحديد والدهانات والبلاستيك مثل حامض الكبريتيك.
3. تُستخدم في إنتاج البطاريات: تسمى أحيانًا البطاريات الحمضية.
4. إزالة الشوائب عن سطح الأدوات المعدنية: حمض الهيدروكلوريك.
5. تصنيع الأسمدة والبلاستيك والأصباغ: حامض النيتريك.
6. بناء الكهوف وتكوين الهوابط والصواعد: مثل حامض الكربونيك وثاني أكسيد الكربون يذوب في الماء لتكوين حمض الكربونيك ، وهذا المحلول الحمضي يذوب كربونات الكالسيوم لتشكيل صخور الكهوف الكلسية

من خصائص المحاليل الحمضية والقلوية أنها توصل الكهرباء:

لذلك ، فإن الإجابة الصحيحة على الأسئلة حول طبيعة المحاليل الحمضية والقلوية هي أنها توصل الكهرباء. صح والدة خطأ ، في الفصل الأول من الفصل الثاني مواد العلوم كالتالي:

الإجابة الصحيحة: العبارة الصحيحة (√)