في هذه المقالة سنزودك بالإجابات الصحيحة للأسئلة التالية في الفصل الأول من الكيمياء 2 بالصف الثاني من المدرسة الإعدادية ، والتي لا تنطبق على المركبات الأيونية.
الرابطة الكيميائية:
المحتويات
تحتوي الذرة على إلكترونات سالبة الشحنة حول النواة ، بالإضافة لـ النيوترونات ذات الشحنة المحايدة ، تحتوي النواة أيضًا على بروتونات موجبة الشحنة. وجود مستويين نهائيين من الطاقة مليئين بالإلكترونات ، يمكن أن يحدث هذا عبر الروابط الكيميائية ، وهي نوع من القوة الجاذبة المتولدة بين ذرتين أو أكثر ، خلال المدة التي تفقد فيها الذرة الإلكترونات وترتبط مع ذرات أخرى لاكتساب الإلكترونات أو المساهمة فيها.
تكوين أيون إيجابي:
عندما تفقد ذرة واحدة أو أكثر من إلكترونات التكافؤ للحصول على توزيع إلكترون مشابه لأقرب توزيع ، يتشكل أيون موجب. لغز نبيل ، تسمى الأيونات الموجبة الكاتيونات.
تشكل الذرات المحايدة أيونات موجبة عندما تفقد واحدًا أو أكثر من إلكترونات التكافؤ. تحتوي الذرة المحايدة على مجموعة متساوٍ من البروتونات والإلكترونات ، بينما يحتوي الأيون الموجب على بروتونات أكثر من الإلكترونات.
تسمى القوة الكهروستاتيكية التي تجذب أيونات ذات شحنات متعددة في مركب أيوني الرابطة الأيونية ، والمركب الذي يحتوي على رابطة أيونية يسمى مركب أيوني.
يتم ترتيب الأيونات في المركبات الأيونية على شكل وحدات متجددة منتظمة تسمى المشابك ، وترتبط خصائص المركبات الأيونية بقوة الروابط الأيونية.
خصائص المركبات الأيونية:
الهيكل المادي:
- يحتوي على الكثير من الأيونات الموجبة والسالبة.
- يتم تحديد عددهم عبر مجموعة الإلكترونات المنقولة من ذرات المعادن لـ الذرات غير المعدنية.
- يتم ترتيب الأيونات في نموذج متكرر للحفاظ على التوازن بين القوى الجذابة والمنفرة.
- يعد الضبط دقيقًا لشكل البلورة الأيونية ، لذلك نجد أن المسافة بين الأيونات والنمط الذي يتم ترتيبها فيه ثابتة.
كريستال نت:
يتم الاحتفاظ بالأيونات الموجبة مع الأيونات السالبة ، وتحيط الأيونات المرشحة بأيونات موجبة بترتيب هندسي ثلاثي الأبعاد.
