لحل مشكلة مستويات الطاقة للعناصر الأربعة في المدة الانتقالية المليئة بالإلكترونات ، أي أن العنصر الرابع هو عنصر كيميائي يقع في الصف الرابع من الجدول الدوري. ببساطة ، الإلكترونات هي جسيمات دون ذرية ذات سالب الشحنات: لا يوجد مكون رئيسي ، لذلك فهو يعتبر نوعًا من الجسيمات الأولية (لبنة البناء الأساسية للكون).
تنقسم القشرة لـ عدة وحدات تحتوي على زوج من الإلكترونات ، ويمكن لهذا النموذج أن يشرح ويوضح الخصائص الكيميائية لكافة العناصر في الجدول الدوري. عبر دوران مدار الإلكترون (الزخم الزاوي) ، ويمكن للإلكترون أن يتحرك بين هذه المدارات عبر إصدار الفوتونات وامتصاصها.
من أهم الموضوعات العمومية والأكثر أهمية التي سيتم مناقشتها بالتفصيل وبشكل واضح في مقالتنا: ما هي مستويات الطاقة للعنصر 4 في المدة الانتقالية المليئة بالإلكترونات ، ومستوى الطاقة للعنصر 4 في المدة الانتقالية مليء بالإلكترونات الموجودة في المرحلة الخامسة. توزيع الإلكترون لعناصر المجموعة (أ) والفترة الثالثة هو أن طاقة التأين الثانية لذرة الصوديوم أعلى من طاقة التأين الأولى لعناصر المدة الثالثة في الجدول الدوري. تولد عناصر الدورة الثلاثية البيانات ، وتبدأ الدورة في الظهور.
مستويات الطاقة في المدة الانتقالية 4 عناصر مليئة بالإلكترونات
خلال المدة الانتقالية ، يتم ملء مستوى طاقة العنصر 4 بالإلكترونات: في الدورة الرابعة من سكانديوم لـ الزنك ، يتم ملء المستوى الفرعي d.
عناصر المدة الثالثة من الجدول الدوري
عنصر المدة الثالثة في الجدول الدوري: عنصر المدة الثالثة هو عنصر كيميائي موجود في “المدة الثالثة” من الصف الثالث من الجدول الدوري.
عنصر كيميائي:
- 12 المغنيسيوم المغنيسيوم
- 13 الألومنيوم الألومنيوم
- 14 السيليكون سيليكون
- 15 الفوسفور الفوسفور
طاقة التأين الثانية لذرات الصوديوم أعلى من طاقة التأين الأولى
طاقة التأين الثانية لذرة الصوديوم أعلى من طاقة التأين الأولى لها: يمكن تحقيق طاقة التأين عبر إزالة إلكترون من ذرة محايدة ، لذلك يمكننا إزالة الإلكترون مرة ثانية ، لذلك في هذه الحالة تسمى طاقة التأين الثانية ، لذا فإن طاقة التأين للذرة الثانية من ذرة الصوديوم أعلى من طاقة التأين للذرة الأولى ، أو أي عنصر انتهاء.
يمكنك أيضًا إلقاء نظرة:
