مادة ليس لها شكل ثابت وتشغل مساحة واسعة
المحتويات
أهلا وسهلا بكم في موقع عزيزي الطالب عزيزي الطالب في البداية نتمنى لكم كل التوفيق والنجاح. أهم شيء يجب القيام به للنجاح هو حضور الإجابات الصحيحة ، حيث سنمنحك إجابة صحيحة وموثوقة لسؤال ما.
نظرًا لأننا مهتمون بأي شيء جديد ومفيد لك ، يمكنك أيضًا السيرش للإجابة على أسئلتك
أو اطلب من المختصين أن يجيبوا عليها بهذه الطريقة بناءً على أسئلة تربوية ، ويمكنك التنقل بين الصفحات للاستفادة من الخدمات التي
نقدمه لك ونأمل أن تقضي وقتًا ممتعًا على موقعك المتواضع. بوكسنل. نتشرف في المقال القادم أن نضع إجابة لسؤال بين يديك. مادة ليس لها أشكال محددة وتحتل مساحة من الفضاء
مادة ليس لها شكل ثابت وتحتل مساحة من الفضاء
والجواب الصحيح هو:
الإجابة الصحيحة هي الغازية.
الحالة الغازية
الحالة الغازية في الفيزياء والكيمياء ، هي واحدة من ثلاث حالات مهمة في الديناميكا الحرارية ، بالقرب من السائل والصلب.
الغازات عبارة عن سوائل ، مما يعني أنها تتمتع بالسيولة وليست مقاومة لتغير الشكل ، بالرغم من أنها تحتوي على لزوجة. على عكس السوائل ، تكون الغازات حرة ولا تشغل حجمًا ثابتًا ، بل تملأ الفراغ الموجود بها. تعد طاقة حركة الغازات ثاني أهم شيء في حالات المادة (بعد البلازما). نظرًا لزيادة طاقة حركة الغازات ، تميل جزيئات الغاز وذراته لـ شغل كافة الأحجام المتاحة ، ولكن أيضًا لاختراق حاجز مادة مسامية ، وهذا يزيد مع زيادة طاقة حركتها. هناك اعتقاد خاطئ بشأن اصطدام الجسيمات ببعضها البعض الضروري لمعرفة ضغط الغاز ، لكن الحقيقة هي أن سرعاتها العشوائية كافية لتحديد ضغطها. التصادم بين الجزيئات مهم فقط للتفاعلات الكيميائية ، لأن نظرية الاصطدام تشرح التفاعل بين جزيئات مادتين. يصف توزيع Maxwell – Boltzmann أيضًا توزيع سرعات الجزيئات في الغاز واعتمادها على درجة الحرارة ويأخذ في الاعتبار الحركة الحرارية للغاز.
نظرية الحركة الحرارية للغازات
أدى تطور الحركة الحرارية وفهم الغازات وسلوكها لـ تقدم الكيمياء والفيزياء منذ أن اكتشف روبرت بويل وصاغ سلوكهما في قانون بويل في عام 1662. ثم كان هناك تقدم سريع حتى القرن التاسع عشر ، وكان العلماء كذلك قادر على وضح الغاز على النحو التالي:
1- تتكون الغازات من مجموعة كبير من الجزيئات الصغيرة جدًا التي تكون متباعدة جدًا بالنسبة لـ حجمها. يترتب على ذلك أن معظم الحجم الذي يشغله الغاز عبارة عن فراغ ، وهو ما يفسر انخفاض كثافة الغازات.
2- تتصادم جزيئات الغاز بسبب حركتها السريعة والعشوائية ، ومع زيادة درجة الحرارة تزداد سرعات الجسيمات ، وتشتد التصادمات ، ويزداد معدل الاصطدامات. في نفس الوقت تصطدم جزيئات الغاز بجدار الحاوية التي تحتوي عليها وتظهر لنا على شكل ضغط. يكون الاصطدام مرنًا ، مما يعني أنه لا توجد خسارة صافية للطاقة من الغاز. تتحرك السرعة بين الجسيمات بنفس قدر سرعة كرات البلياردو.
3- تكون جزيئات الغاز في حالة حركة ثابتة وسريعة وعشوائية في كافة الاتجاهات.
4- لا توجد قوى جاذبة أو منفرة بين جزيئات الغاز
