يشرح قانون بوير العلاقة بين الضغط وحجم الغاز في الحاوية. مع انخفاض الغاز في الحاوية ، يزداد الضغط في الحاوية. (صورة مقدمة من WIKIMEDIA COMMONS (CC BY-SA 3.0). في مرحلة ما من حياتك ، ربما تكون قد حضرت دورة في الفيزياء ، أو قد تنتهي عند هذا الحد. هذا من أجل حظك الجيد ، حتى لو لم تشعر به في ذلك الوقت لـ الحقيقة. أحد سبب اسباب أهمية فصل الفيزياء هو تحديد أسماء وصور العناصر والأشياء التي يعرفها بالفعل. على سبيل المثال: قانون بويل ، وهو أحد العوامل المتحكمة التي تؤثر على درجة الحرارة ، الحجم ، والضغط أحد قوانين العلاقة. تمت تسمية قانون بويل على اسم عالم القرن السابع عشر روبرت بويل (روبرت بويل) ، الذي وضح للمرة الاولى وضحًا لقانون بويل بشأن الغاز في حاوية (عند درجة حرارة ثابتة) وضح للعلاقة بين الضغط والحجم. قد انبهر الآن ، لكنك تعرف بالفعل قانون بويل ، ولهذا سبب تحتاج لـ فصل في الفيزياء لتسمية ما تجده عند انفجار البالون الأول. أحيانًا يكون العلم مجرد وسيلة لربط ما أنت تعرف وما نعرفه مشتركًا. ينص قانون بويل على أن العلاقة بين حجم الحاوية المملوءة بالغاز والضغط الموجود أسفل الغاز متناسبة عكسيًا. على سبيل المثال ، إذا كنت تستخدم الغاز إذا تم نفخ البالون لـ النصف ، فإن سيتكون الخليط من بخار الماء وثاني أكسيد الكربون ، وعندما نزفر ، سيتم طردهم من الرئتين. في بالون نصف ممتلئ ، هناك مساحة كافية لذرات الغاز لتدور وتلتف بعضها البعض ، وليست مكتظة. يمكن أن يكون البالون مرنًا للغاية ، ولكن إذا ضغطت على أحد طرفي البالون ، فسيصبح الطرف الثاني مضغوطًا جدًا لأن مجموعة جزيئات الغاز لم يزداد ، لكن حجم الحاوية قد تغير ، وإذا واصلت الضغط ، و سينفجر البالون في النهاية. ينص قانون بويل على أنه كلما انخفض حجم الحاوية مع الغاز ، يزداد الضغط داخل الحاوية – على العكس ، كلما زاد الحجم ، انخفض الضغط. اقترح بويل أيضًا علاقة رياضية لمساعدتنا في حساب الضغط أو حجم الغاز في مكان مغلق: بغض النظر عن طريقة تغير الضغط أو الحجم في حاوية الغاز ، فإن ناتج ضغط الغاز مضروبًا في حجم الغاز ، وتكون الحاوية دائمًا مساوية للثابت.