يربط قانون الغاز المثالي بين كمية الغاز ونوعه ودرجة حرارته وحجمه ، ويتم تعريف قانون الغاز المثالي في الفيزياء والكيمياء. ويُعرَّف قانون الغاز المثالي بأنه القانون الذي يتحكم في متغيرات الغاز المثالي.قانون الغاز المثالي هو تم اقتراحه من قبل العالم الفرنسي بينوا كلابيرون. تم اقتراحه في عام 1834. في ذلك الوقت ، اشتق العلماء الفرنسيون القانون بناءً على الحقيقة التالية: في الحالة المثالية لأي غاز ، سيكون هناك مجموعة معين من جسيمات بنفس الحجم ، ومن بين العوامل المختلفة ، يجب أن يتناسب حجم الغاز عكسياً مع التغيرات الخطية في الضغط ودرجة الحرارة. بالحديث عن الغاز المثالي ، كم يجب أن يدمج قانون الغاز المثالي قانون تشارلز وقانون نوبل؟ ينطبق هذا القانون على كل درجات الحرارة المختلفة والضغوط التي يمكن إدراكها ، فالغاز المثالي لا يمكن أن يصبح سائلاً تحت أي درجة حرارة أو ضغط ، ومن خلال الفقرات التالية ، سوف نوفر إجابات لأسئلة حول قانون الغاز المثالي. نوع ودرجة حرارة وحجم الغاز.
يربط قانون الغاز المثالي كمية الغاز بنوعه ودرجة حرارته وحجمه
كماًا للقانون التالي ، فإن المتغيرات التي يمكن من خلالها حضور كمية الغاز وحالته هي الضغط والحجم ودرجة الحرارة: HZ = RND
- {displaystyle pV = nRT)
أين:
- Z أو p: ضغط الهواء
- H أو V: حجم الغاز
- N أو n: مجموعة المولات في الغاز
- T أو R: ثابت الغاز العام
- D أو T: درجة الحرارة المطلقة.
هذا هو قانون الغاز المثالي: كمية الغاز ونوعه ودرجة الحرارة والحجم.
- السؤال هو: قانون الغاز المثالي يربط كمية الغاز بنوعه ودرجة حرارته وحجمه؟
- الجواب: صحيح.
