إجابة واحدة لـ مادة كيميائية ناتجة عن تشارك كيميائي؟ أن تكون مهمًا نتيجة
التحولات الفيزيائية :
التحولات التي تتغير فيها بعض الخصائص الفيزيائية للجسم ولا تتغير طبيعة المادة التي يتكون منها الجسم.
- التغيرات في الحالة الفيزيائية للماء يتحول الثلج لـ ماء سائل ثم لـ بخار ماء ، هذه التحولات تغير الحالة الفيزيائية للجسم ولا تغير طبيعة المادة التي يتكون منها.
- التمدد والانكماش: نتيجة لاكتساب الحرارة ، هناك زيادة أو نقصان في حجم الجسم ، يتغير حجم الجسم فقط خلال هذه التحولات ولا يتغير هيكل المادة التي يتكون منها الجسم.
أللتحويلات الكيميائية:
التحولات التي تتغير فيها طبيعة المادة المكونة للجسم مع اختفاء الأجسام وظهور أجسام حديثة تختلف عن الأجسام الأولى في خصائصها الكيميائية.
التغيير الفيزيائي والتغير الكيميائي :
يمكن أن تخضع المادة لنوعين من التغييرات ، التغيرات الفيزيائية والكيميائية. تؤثر التغييرات الفيزيائية فقط على الخصائص الفيزيائية للمادة ، بما في ذلك حجمها وشكلها وحالتها (صلبة أو سائلة أو غازية). على سبيل المثال ، عندما يتجمد الماء ، تتغير حالته الفيزيائية من سائل لـ صلب ، لكنه يبقى ماء.
أما بالنسبة للتغيرات الكيميائية فهي تنتج مادة أخرى لها خواص متعددة عن هذه الموجودة في المادة الأصلية ، الصدأ المتكون في منتجات الحديد له خصائص تختلف عن خصائص الحديد.
الصيغ والمعادلات الكيميائية
المعادلات الكيميائية:
إذا كنت تريد التعبير عن معادلات كيميائية ، يجب عليك أولاً وضح المواد الموجودة التي تبدأ التفاعل ، والتي تسمى المواد المتفاعلة أو المتفاعلة. أما المواد التي تخرج نتيجة التفاعل فيطلق عليها المواد أو المنتجات الناتجة. عندما نخلط الخل مع صودا الخبز ، يحدث تشارك قوي ويمكن رؤية هذا التفاعل من الرغوة والفقاعات المتكونة في الحاوية.
استخدم الكلمات:
يمكن كتابة معادلة كيميائية باستخدام أسماء المواد
المواد المتفاعلة والناتجة. وتكتب عن المتفاعلات
على يمين السهم مفصولة بعلامة + ، النواتج
هو مكتوب على يسار السهم ومفصول بعلامة +.
استخدم الأسماء الكيميائية:
الكثير من المواد الكيميائية المستخدمة في المنازل لها أسماء شائعة. على سبيل المثال ، حمض الخليك القابل للذوبان في الماء هو الخل. يحتوي مسحوق الخبز على اسمين كيميائيين: بيكربونات الصوديوم وكربونات هيدروجين الصوديوم.
استعمال الصيغ:
المعادلة اللفظية لتفاعل صودا الخبز والخل طويلة. لهذا سبب استخدم الكيميائيون الصيغ الكيميائية للتعبير عن الأسماء الكيميائية للمواد في المعادلة ، ويمكنك تحويل المعادلة اللفظية لـ معادلة كيميائية رمزية باستخدام الصيغ الكيميائية بدلاً من الأسماء الكيميائية.
حهدم الكتلة :
كماًا لقانون حفظ الكتلة ، يجب أن تكون كتلة المواد الناتجة مساوية لكتلة المواد المتفاعلة في تشارك كيميائي. هذا القانون نص
من قبل الكيميائي الفرنسي أنتوني لافوازييه (1794-1743 م) ، يعتبر أول كيميائي في العصر الحديث. استخدم لافوازييه طرقًا منطقية وعلمية لدراسة التفاعلات الكيميائية.
وازن المعادلة الكيميائية
ليست كل المعادلات متوازنة بسهولة ويجب أن يكون مجموعة الذرات على طرفي المعادلة مساويًا لموازنة المعادلة.
احسب مجموعة الذرات:
احسب مجموعة ذرات كل عنصر في التفاعلات والنواتج ، على سبيل المثال في تشارك الفضة مع كبريتيد الهيدروجين لإنتاج كبريتيد الهيدروجين
حج + حالثانيS = حجالثانيS + Hالثاني
ستلاحظ أن مجموعة ذرات الهيدروجين والكبريت متساوي على كلا الجانبين ، لكن هناك ذرتان في المنتجات بينما توجد ذرة فضة واحدة في المواد المتفاعلة وهذا لا يمكن أن يكون صحيحًا. لا يمكن للتفاعل الكيميائي تكوين ذرة فضية من الهواء الرقيق ، وبالتالي فإن هذه المعادلة لا تشكل التفاعل بشكل صحيح! ضع رقم 2 أمام ذرة الفضة في المواد المتفاعلة وتحقق من المعادلة بحساب مجموعة ذرات كل عنصر.
الطاقة في التفاعلات الكيميائية:
فيديو يوتيوب
عادة ما يتم إطلاق أو امتصاص الطاقة خلال تشارك كيميائي ؛ الطاقة من الشعلة يتم إطلاقه عندما يتحد الهيدروجين والأكسجين لإنتاج الماء.
2 H2 + O2 → 2H2O + طاقة
امتصاص الطاقة
يمكن أن تطلق التفاعلات أو تمتص الكثير من أنواع الطاقة ، بما في ذلك الكهرباء والضوء والصوت والطاقة الحرارية. عند فقدان الطاقة الحرارية أو اكتسابها في التفاعلات ، نستخدم مصطلحات موحدة ، بما في ذلك التفاعل الماص للحرارة ، للدلالة عليها ( ماص للحرارة) يتم امتصاص الطاقة الحرارية أو تشارك طارد للحرارة ( طارد للحرارة) يتم إطلاق الطاقة الحرارية من خلاله.
إطلاق الطاقة
يتم إطلاق الطاقة الزائدة في ردود الفعل التي تنطوي على كسر وتشكيل الروابط.
بأشكال متعددة منها الضوء والصوت والطاقة الحرارية
هناك أنواع عديدة من التفاعلات التي تطلق طاقة حرارية ، على سبيل المثال الاحتراق هو تشارك طارد للحرارة تتحد فيه المادة مع الأكسجين لتوليد طاقة حرارية.
بالإضافة لـ الضوء وثاني أكسيد الكربون والماء.
التحرير السريع:
أحيانًا يتم إطلاق الطاقة بسرعة ، على سبيل المثال ، في ولاعة الفحم ، يتحد السائل مع الأكسجين الموجود في الغلاف الجوي لتوليد طاقة حرارية كافية لإشعال الفحم في غضون دقائق.
التحرير البطيء:
هناك مواد أخرى ترتبط بالأكسجين ، لكنها تطلق الطاقة الحرارية ببطء شديد بحيث لا يمكننا رؤيتها أو حتى الشعور بها. على سبيل المثال ، عندما يتحد الحديد مع الأكسجين في الغلاف الجوي لتكوين الصدأ ، فإنه يطلق طاقة حرارية تدريجيًا. يمكن استعمال الحرارة البطيئة كضغط دافئ يدفئ أجزاء من الجسم لعدة ساعات.
امتصاص الطاقة يحتاج لـ بعض التفاعلات الكيميائية وبعض العمليات الفيزيائية
