جزيئات الكيتون لا تكون روابط هيدروجينيه بعضها مع بعض، ولا روابط هيدروجينية مع الماء.

علاج هاليد)

* خطأ: عند استبدال الهالوجين والألكان ، لا يمكن الحصول على هاليد الألكيل النقي

* خطأ: لا يمكن استعمال هدرجة الألكانات للحصول على هاليدات ألكيل نقية.

لأنه سيولد خليطًا من هاليدات الألكان.

** المرض: 2-بروموبروبان هو هاليد ألكيل ثانوي.

– لأن ذرة الكربون التي ترتبط بها ذرة البروم ملتصقة بمجموعتي ألكيل.

* المرض: هالو ألكانات هي مواد فعالة وغير مستقرة كيميائيا وتعتبر من المواد الخام لتحضير الكثير من المركبات العضوية.

– بسبب وجود ذرات هالوجين عالية الشحنة سالبة الشحنة ، مما ينتج عنه قطبية الرابطة (CX) ، حيث يكون لذرات الكربون شحنة موجبة وذرات الهالوجين لها شحنة سالبة.

** Ail: درجة غليان بروميد الإيثيل أعلى من نقطة غليان كلوريد الإيثيل.

لأن الوزن الذري للبروم أعلى من وزن الكلور.

(إدمان الكحول)

** المرض: الفينول أو C6H5OH ليسا كحولات عطرية.

– لأن مجموعة الهيدروكسيل متصلة مباشرة بحلقة البنزين.

** المرض: 2- الفينيثانول هو كحول عطري.

هذا لأن مجموعة OH غير متصلة مباشرة بحلقة البنزين ، ولكنها منفصلة عن حلقة البنزين بواسطة مجموعة أو أكثر من مجموعات الميثيلين ()

** المرض: عندما ينتج الكحول عبر التحلل المائي لهاليدات الألكيل ، يضاف هيدروكسيد الصوديوم.

– لأنها مادة مجففة وتؤدي لـ تدفق رد الفعل في اتجاه أسي ، وبالتالي زيادة إنتاج الكحول.

** المرض: درجة غليان الكحول أعلى من درجة غليان الألكانات المماثلة في الكتلة الجزيئية.

وذلك لأن الكحول يحتوي على مجموعات هيدروكسيل قطبية (OH) ، مما يجعل جزيئات الكحول تشكل مجموعات عبر روابط هيدروجينية.

* Ail: درجة غليان الإيثانول أعلى من درجة غليان الميثانول.

– لأن الوزن الجزيئي للإيثانول أكبر من الميثانول.

** المرض: الكحولات التي تحتوي على (1-3) ذرات كربون قابلة للذوبان في الماء بسهولة.

بسبب وجود OH في الكحول ، فإنها تشكل روابط هيدروجينية مع الماء.

* المرض: يتفاعل الكحول عبر الاستبدال والأكسدة والاستخلاص.

– لأن جزيء الكحول يحتوي على زوج من الإلكترونات الحرة على ذرة الأكسجين ، ويحتوي أيضًا على رابطين قطبين CO و OH

** المرض: عندما يتفاعل الكحول مع الأحماض العضوية لتكوين الإستر ، أضف حامض الكبريتيك المركز.

– لأنها مادة مجففة ، يمكن أن تمنع التفاعلات العكسية وتزيد من تكوين الإسترات.

* المرض: يتكون مركب الهالوفورم من 2-بروبانول بدلاً من 2-ميثيل -2-بروبانول.

** خطأ: عند معالجة 3-بنتانول باليود في وجود محلول هيدروكسيد الصوديوم ، لا يتشكل راسب أصفر (نفس الفكرة)

– نظرًا لأن المركبات المهلجنة تتشكل عندما تتفاعل كل الكحولات المحتوية على CH3CHOH مع الهالوجينات في ضمن قلوي ، فإن 2-بروبانول يحتوي على هذه المجموعة ، لكن 2-ميثيل -2-بروبانول لا يحتوي على هذه المجموعات.

(الأثير)

** الباثولوجية: درجة غليان الإيثرات أقل من درجة غليان الكحول المحضرة منها.

– بما أن الكحوليات لها روابط هيدروجينية بسبب وجود مجموعات OH القطبية ، ولا تحتوي الإيثرات على هذه المجموعة ، فلا توجد روابط هيدروجينية بين الجزيئات.

** المرض: لا يتأثر الأثير بسهولة بالمؤكسدات والعوامل المختزلة.

المرض: يستخدم الأثير كمذيب عضوي في الكثير من المواد العضوية.

نظرًا لاستقرار وقطبية رابطة الإيثر COC ضعيفة.

المرض: الأثير السهل (وزن جزيئي أصغر) قابل للذوبان في الماء.

– لأنها تشكل روابط هيدروجينية مع الماء ، وتقل القابلية للذوبان مع زيادة الوزن الجزيئي.

** المرض: فينيل ميثيل إيثر هو أثير غير متماثل.

– هذا لأن الفجوة بين العضوين متعددة ()

(الألدهيدات والكيتونات)