تظهر الروابط الأيونية بين الذرات التي تشترك في الإلكترونات.الروابط الأيونية هي روابط تشكلت عبر التجاذب الكهروستاتيكي بين الأيونات المشحونة في مركب ما. عندما يتم نقل الحد الأقصى من التكافؤ الإلكتروني لذرة لـ ذرة أخرى ، الذرات التي فقدت إلكتروناتها تصبح أيونات موجبة الشحنة وتسمى موجبة الشحنة ، بينما الذرات التي تكتسب شحنة موجبة تصبح أيونات سالبة الشحنة ، في هذه المقالة سوف نتعرف على الروابط الأيونية.
الروابط الأيونية تنشأ بين الذرات التي تتشارك بالإلكترونات؟
المحتويات
هي الرابطة الناتجة عن الاختلاف في القدرة على اكتساب الإلكترونات أو فقدان الإلكترونات بين ذرتين ، وهي بين هاتين الذرتين المشحونة إيجابياً وأيون انتهاء سالب الشحنة ، ومن ثم هناك جاذبية كهربائية بينهما. وتختلف أيضًا نسبة هذه الأيونات المفقودة والمكتسبة ، فعلى سبيل المثال ، تحتاج ذرة أكسجين لـ اثنين من أيونات البوتاسيوم لأن المدار الأخير يتطلب إلكترونين للوصول لـ حالة مستقرة ، أي ثمانية إلكترونات.
خواص المركبات الأيونية
توجد المركبات الأيونية في أشكال موحدة من الأيونات تسمى (الأشكال البلورية) ، ووجدنا أنه في هذه الأشكال ، يتم تنظيم الأيونات في ترتيب بلوري ، بحيث ينجذب كل أيون بشحنة موحدة بواسطة مجموعة من الأيونات بشحنة متعددة. هذا يعني أن أيونًا واحدًا من الأيون مرتبط في وقت واحد بمجموعة من الروابط الأيونية ، مما يعني أن المركبات الأيونية توجد عادة في حالة صلبة (كثافة عالية) ، وهذا الموقف يفسر أيضًا نقطة الانصهار العالية ونقطة الغليان العالية لهذه المركبات.
من أهم خصائص المركبات الأيونية أنها لا تستطيع توصيل الكهرباء في الحالة الصلبة ، ويرجع ذلك لـ اتصال الأيونات وعدم قدرة الأيونات على الحركة بعد توصيل الكهرباء ثم تصبح موصلة ، وتسمى أيونات عندما تذوب أو تذوب في الماء تتحرك بحرية في محلول مذاب وذوبان.
الروابط الأيونية تنشأ بين الذرات التي تتشارك بالإلكترونات هي ؟
عندما يكون هناك تشارك إلكتروستاتيكي قوي بينهما ، تتشكل الروابط الأيونية ، مما يعني أن الروابط الأيونية أو المركبات الأيونية ستؤدي لـ نقطة انصهار أعلى وبالتالي يكون لها موصلية أعلى من الروابط التساهمية ، وعندما تتشكل الأيونات ستفقد المعادن الإلكترونات ، وتكتسب غير المعادن إلكترونات.من أجل تكوين شبكة واسعة جدًا أو بنية عدد ضخم من الذرات مدمجة معًا في بنية ثلاثية الأبعاد ، فإن الشبكة البلورية ستشحن الأيونات المعاكسة التي تجذب بعضها البعض ، تمامًا مثل المغناطيس بقوى معاكسة. .
الروابط الأيونية تنشأ بين الذرات التي تتشارك بالإلكترونات؟
من الهين تحديد الفرق بين الروابط الأيونية والتساهمية ، ولكن لها نفس الأهمية في فهم الروابط الكيميائية. يتمثل الاختلاف الأكثر وضوحًا في طريقة بناء المفاتيح. ومع ذلك ، هناك الكثير من الاختلافات المختلفة التي لا تقل أهمية. مكونات الجزيئات المرتبطة تساهميًا محايدة كهربائيًا. عندما تكون في الرابطة الأيونية ، يتم شحنها كافةًا ، وهو أمر ذو أهمية واسعة. عندما يذوب في مذيب ، تأتي مهمة المركب مع الروابط الأيونية (مثل ملح الطعام كلوريد الصوديوم). عندما يذوب ، فإنه سيوصل الكهرباء ، لأن هذه المكونات مشحونة ، ولكن الجزيء المفرد الذي يتكون من الرابطة التساهمية له فقط النتيجة المختلفة لأنماط الترابط المختلفة التي يمكن إجراؤها بعد التأين بتفاعل انتهاء هي أن المادة الناتجة بسيطة التحلل والتحلل. تربط الروابط التساهمية الذرات في الجزيء معًا ، لكن الجزيئات نفسها ملتصقة ببعضها البعض بشكل ضعيف ، لذلك ، تشكل الجزيئات المرتبطة تساهميًا بنية أكثر قابلية للذوبان.
