فسر كيف يستجيب النظام في حالة الاتزان للجهد

اشرح كيف يستجيب النظام للجهد في حالة متوازنة؟ من الأسئلة التي يطرحها طلاب الكيمياء في صف التوازن الكيميائي ، وفي هذا المقال سنجيب عن هذا السؤال بعد توضيح مفهوم التوازن الكيميائي ومعرفة العوامل الخارجية التي تؤثر على عملية التوازن.

ما هو التوازن الكيميائي

يشير التوازن الكيميائي لـ الحالة التي لا تتغير فيها النسبة الكيميائية أو تركيز المواد المتفاعلة والمادة الناتجة. وهذا يعني أن النظام الكيميائي لا يتغير بشكل كبير بعد فترة زمنية.يمكن تعريفه أيضًا على أنه الحالة التي وصل إليها التفاعل الكيميائي ، حيث تكون سرعة التفاعل الكيميائي الأمامي مساوية للتفاعل العكسي هذا لا يعني أن معدل التفاعل يساوي صفرًا ، ولكن فقط أن معدل التفاعل في الاتجاه المباشر يساوي معدل التفاعل العكسي ، لأن المادة المتفاعلة الأصلية تتفاعل بمجرد تكوين المنتج ، وفي حالة التوازن ، يكون العاملان المعاكسان يبقى التفاعل بنفس المعدل أو السرعة ، لذلك لا يوجد تغيير. مجموعة المواد المعنية.

اشرح كيف يستجيب النظام المتوازن للجهد

يمكن استعمال مبدأ Luchatelet للتنبؤ بسلوك النظام بسبب تغيرات درجة الحرارة أو التركيز. يوضح مبدأ Luchatelet أن إضافة الحرارة لـ التفاعل أسهل لامتصاص الحرارة من التفاعل ، لأنه يقلل من الحرارة المتولدة في النظام ، مع زيادة تركيز المواد المتفاعلة. هذا يؤدي لـ دفع التفاعل لـ الناحية الأيمن من المنتج.

خلال زيادة تركيز المنتج ، ادفع رد الفعل لـ اليسار (جوار المادة المتفاعلة) ، وعندما يتغير أي عامل في النظام ، سيستجيب النظام للعمل في حالة توازن ، وستقلل نقطة التوازن من التأثير خلال انتقال النظام تؤثر التغيرات في العوامل على اتجاه الحركة. في النظام ، هي الحجم والضغط ودرجة الحرارة والتركيز. هذا هو مبدأ Le Chatelier ، الذي ينص على أنه إذا تم تطبيق قوة على نظام متوازن ، فسوف يتسبب ذلك حتما في تحرك النظام نحو يغير اتجاه تأثير القوة المطبقة.

العوامل الملهمة على التوازن الكيميائي

مبدأ Le Chatelet هو شرح حول التوازن الكيميائي للتفاعل ، ويشير لـ أن التغييرات في عوامل النظام ستؤدي لـ تغييرات متوقعة وعكسية في النظام لتحقيق حالة توازن حديثة. وهذه التغييرات هي:

• تغيير التركيز
  كماًا لمبدأ Lauchâtelet ، فإن إضافة مواد تفاعلية إضافية لـ النظام سيؤدي لـ تحويل التوازن لـ يمين المنتج ، وبنفس المنطق ، سيؤدي تقليل تركيز أي منتج أيضًا لـ تحويل التوازن لـ اليمين ، والعكس صحيح . إذا أضفنا منتجات أخرى لـ النظام ، سينتقل الرصيد لـ اليسار. من أجل إنتاج المزيد من المواد المتفاعلة ، أو إذا أزلنا المواد المتفاعلة من النظام ، فسيتحول التوازن أيضًا لـ اليسار.
• تغيير الضغط
  ستؤدي التغييرات في الضغط أو الحجم لـ محاولات لاستعادة التوازن عبر توليد مجموعة أكبر أو أقل من مولات الغاز ، على سبيل المثال ، إذا زاد الضغط في النظام أو انخفض الحجم ، سينتقل التوازن لـ الناحية الذي يفضل التفاعل الذي يحتوي على مجموعة أقل من مولات الغاز وبالمثل ، إذا زاد حجم النظام أو انخفض الضغط ، سيتم إنتاج المزيد من مولات الغاز ، وإذا أردنا زيادة الضغط عبر تقليل الحجم ، فسينتقل الميزان لـ الناحية الأيمن من المنتج ، مع زيادة الضغط على العكس من ذلك ، عندما تتحرك لـ الناحية الذي يكون فيه مجموعة مولات الغاز أقل ، سوف تمارس ضغطًا أقل.
• تغير درجة الحرارة
  يرتبط تأثير درجة الحرارة على الميزان بحرارة التفاعل. لأنه بالنسبة للتفاعلات الماصة للحرارة ، يتم امتصاص الحرارة في التفاعل ، يمكننا تصور الحرارة كمواد متفاعلة ، بينما بالنسبة للتفاعلات الطاردة للحرارة ، يكون الوضع عكس ذلك تمامًا ، حيث يتم إطلاق الحرارة. رد فعل ، لذلك الحرارة هي المنتج.

بشكل عام ، في هذه المقالة ، شرحنا كيف يستجيب النظام للجهود المبذولة في حالة التوازن ، وشرح معنى التوازن الكيميائي ومبدأ Le Chatelet ، وذكرنا أهم العوامل التي تؤثر على التوازن الكيميائي.

المراجع

1. intl.siyavula.com ، 2/11/2020

2. course.lumenlearning.com ، 11 فبراير 2020

3. course.lumenlearning.com ، 11 فبراير 2020