حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط… قانون جاي- لوساك. قانون شارل. قانول بويل. القانون العام للغازات.؟? القانون العام للغازات:
القانون العام للغازات يشير إلى أنه في درجة حرارة وضغط معينين، يتصرف الغاز كمادة موحدة وهو مترابط عند مجال حركته وضغطه.
تنسب كثافة الغاز إلى كمية الجزيئات داخله، وسرعتها المتوسطة. وبناءً على الأسس الحركية المولية، فإن درجة الحرارة المطلقة والكبرى هي النقطة الثابتة لكثافة الغاز.
تذكر ثابت جهاز باولي – كارنوتي: PV = nRT
حيث
– P: الضغط (Pa)
– V: حجم الغاز (m3)
– n: مول العدد
– R: ثابت غاز مثالي (8.31 جول / مول × كيلوفات)
– T: درجة حرارة المطلقة (كلفن).
نتيجة لذلك ، يتزايد حجم الغاز إذا زادت درجة الحرارة المطلقة عند ثبوت الضغط.
قانون جاي-لوساك:
قانون جاي-لوساك (1802) يؤكد أن “في ظروف ثبات الضغط، يزداد حجم الغاز عند زيادة درجة الحرارة”. يمكن تفسير ذلك باستخدام مفهوم القانون العام للغازات.
تستخدم هذه القوانين بشكل كبير في مجال الهندسة الكيميائية وعلم العمليات والصناعات المختلفة التي تتعامل مع الغازات.
قانون شارل:
قانون شارل يشير إلى أن “حجم الغاز يتناسب مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط”. وبالمثل ، عند إضافة حرارة إلى الغاز ، يزداد حجمه عند الضغط الثابت ، وينخفض عند تبريده.
قانول بويل:
سمي القانون على اسم الفيزيائي الإنجليزي روبرت بويل. يشير إلى أن “حجم الغاز يتناسب مع الضغط في ظروف درجة حرارة ثابتة”. عند زيادة الضغط ، يقل حجم الغاز عندما يكون الحجم ثابتًا.
يتم تطبيق هذه القوانين في مجالات التكييف والتبريد والهندسة المدنية والصناعية والزراعية، وغيرها من المجالات.
بشكل عام ، فإن كل القوانين المذكورة تشير إلى ارتباط حجم الغاز بالضغط ودرجة الحرارة في ظروف معينة ، ويمكن استخدامها في تحليل السلوك الحراري والديناميكي للمواد الغازية الموجودة في الأنظمة الحرارية المختلفة.
