كيف العناصر التالية تشكل المركبات الأيونية؟

.

حل مسائل كتاب العلوم في F2

يسعى الطلاب للحصول على إجابات نموذجية للأسئلة الصعبة لتحقيق التميز الأكاديمي والتقدم العلمي وأعلى الدرجات والتميز الأكاديمي. عبر منصة واحدة ، نرحب بجميع الطلاب والطالبات في كافة الصفوف والمستويات. يسعدني مشاركة حل هذه المشكلة معك.

.

كيف العناصر التالية تشكل المركبات الأيونية؟

الصوديوم والنيتروجين: –

ثلاث ذرات من الصوديوم تفقد ثلاثة إلكترونات واحد من كل منهما ، يبني أيونًا مشحونًا + 1 ويكتسب ذرة نيتروجين – 3 هـ.

إذن ، شحنة الأيونات تساوي -3 ، لذلك تجذب هذه الأيونات بعضها البعض وتنتج Na3N ، حيث تكون الشحنة الكلية للصيغة صفر ، Na3N

الليثيوم والأكسجين: –

تفقد ذرة Li إلكترونين ، واحد لكل إلكترون ، مكونة أيون مشحون + 1.

وتحصل ذرة الأكسجين على – ، يصبح 2e.

ينتج عن استقطاب الأيونات بشحنة -2 Li2O ، حيث يكون مجموع شحنة Li2O صفرًا.

السترونشيوم والفلور

تفقد C ذرة 2e-Sr لتكوين أيون شحنة +2 ، وتكتسب ذرتان من F إلكترونًا لكل منهما لتصبح أيونًا بشحنة -1

تنجذب الأيونات لإنتاج SrF2 ، حيث يكون مجموع شحنة SrF2 صفرًا

الألمنيوم والكبريت

تفقد ذرتان من الألومنيوم ستة إلكترونات ، ثلاث لكل منهما ، لتصبح + 3 أيونات مشحونة. تحصل ثلاث ذرات من S على ستة إلكترونات ؛ اثنتان لكل منهما ، وبالتالي فإن شحنة الأيون تساوي -2 ، وينجذب الأيون لإنتاج Al2S3 ، حيث تصل شحنة الصيغة الإجمالية صفرًا.