في نموذج أرهينيوس يكون الحمض هو المادة المانحة لأيون الهيدروجين

حمض نموذج أرينيوس هو المتبرع بأيون الهيدروجين والقاعدة هي متقبل هذا الأيون.هذا سؤال مهم في مسألة الكيمياء للفصل الدراسي الثاني ، أنت لست معتادًا على موقعنا على الإنترنت ، كل شيء. نوفر لك حلولًا حديثة وإجابات نموذجية للأسئلة التي تبحث عنها.

نظرية أرهينيوس:

كيف يصبح المحلول المائي حامضيًا أو قاعديًا إذا كان الماء متعادلًا؟ كان أول شخص يجيب على هذا السؤال هو الكيميائي السويدي سفانت أرهينيوس ، الذي طور في عام 1883 ما يعرف الآن بنظرية أرهينيوس للأحماض والقواعد ، والتي تنص على أن الحمض هو مادة تحتوي على الهيدروجين الذي يتأين في محلول مائي ، مما ينتج الهيدروجين. أيون ، القاعدة عبارة عن مادة تحتوي على مجموعة هيدروكسيل ، والتي تتحلل في محلول مائي لإنتاج أيونات الهيدروكسيد.

عندما يذوب غاز كلوريد الهيدروجين في الماء ، كمثال على نظرية أرينيوس الحمضية ، يتأين جزيء حمض الهيدروكلوريك ليشكل أيونات H + ، مما يجعل المحلول حامضيًا.

عندما يذوب المركب الأيوني NaOH في الماء ، فإنه يتحلل لينتج أيونات -OH ، مما يجعل المحلول قلويًا.

بالرغم من أن نظرية أرهينيوس تشرح الكثير من الحلول الحمضية والأساسية ، إلا أنها لا تخلو من عيوبها. على سبيل المثال ، لا تحتوي الأمونيا وكربونات الصوديوم على مجموعات الهيدروكسيل ، ولكن كلاهما ينتج أيونات الهيدروكسيد عند إذابته في الماء ، وكربونات الصوديوم هي المركب المسؤول عن يتم استعمال ضمن استزراع جبال الألب في تكوين بحيرة النطرون في تنزانيا.

في نموذج أرهينيوس ، الحمض هو مانح أيون الهيدروجين:

لذلك ، فإن الإجابة الصحيحة على السؤال في نموذج أرينيوس هي أن الحمض هو مانح لأيون الهيدروجين ، كما هو موضح أدناه في مادة الكيمياء للفصل الدراسي الثاني.

الإجابة الصحيحة: بيان كاذب (×)

الأحماض عبارة عن مواد تحتوي على الهيدروجين ، والتي تتأين في محلول مائي لإنتاج أيونات الهيدروجين ، والقواعد عبارة عن مواد تحتوي على مجموعات الهيدروكسيل التي تتحلل في المحاليل المائية لإنتاج أيونات الهيدروكسيد.