عندما تظل درجة الحرارة ثابتة ، فإن حجم كمية موحدة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الذي يتحمله. الفصل الثاني هو سؤال مهم في أسئلة الكيمياء للصف الثالث للمدرسة الإعدادية ، وفيما يلي سنقدم لك الإجابة الصحيحة على السؤال السابق.
قانون الغاز:
المحتويات
هناك الكثير من القوانين والقواعد التي تحكم العلاقة بين ضغط الهواء وحجمه ، وفيما يلي نعرض لك أهم قوانين الغاز
التالي هو:
قانون بويل: تنص على أنه عندما تظل درجة الحرارة ثابتة ، فإن حجم الغاز يتناسب عكسيا مع الضغط المطبق عليه.
قانون تشارلز: عندما ترتفع درجة الحرارة ، تتحرك جزيئات الغاز بشكل أسرع ، وتصطدم بجدار الحاوية حيث توجد بشكل أسرع ، وتتلقى مزيدًا من القوة. نظرًا لأن الضغط يعتمد على مجموعة وشدة جسيمات الغاز التي تصطدم بجدار الحاوية ، فإن هذا يؤدي لـ زيادة الضغط. من أجل الحفاظ على الضغط ثابتًا ، يجب زيادة الحجم ؛ تحتاج الجسيمات لـ السفر لمسافة أكبر قبل الاصطدام بالجدار ، مما يقلل من مجموعة الاصطدامات بين الجزيئات وجدار الحاوية.
ينص قانون تشارلز على أن حجم كمية موحدة من الغاز يتناسب مع درجة حرارة كلفن عند ضغط ثابت.
قانون جاي لوساك: تنص على أنه عندما يكون الحجم ثابتًا ، فإن ضغط كمية موحدة من الغاز يتناسب مع درجة حرارة كلفن
قانون الغاز العام: يمكن دمج قانون بويل وقانون تشارك وقانون جاي-لوساك في قانون يسمى القانون العام للغازات. يحدد هذا القانون العلاقة بين الضغط ودرجة الحرارة وحجم كمية موحدة من الغاز. وينص القانون على أن المنتج من الضغط نسبيًا لكمية محددة ، بالنسبة للغاز ، الحجم مقسومًا على درجة الحرارة في كلفن يساوي مقدارًا ثابتًا.
عندما تظل درجة الحرارة ثابتة ، يتناسب حجم كمية موحدة من الغاز عكسياً مع ضغطها:
في الفصل الثاني للكيمياء بالصف الثالث من المدرسة الإعدادية حجم كمية موحدة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الذي يتعرض له ، والإجابة الصحيحة هي عندما تكون درجة حرارته ثابتة كما يلي.
الإجابة الصحيحة: اقتراح صحيح (√) ، هذا هو نص قانون بويل
